Решение химического уравнения методом электронного баланса для реакции KMnO4 + SO2 + H2O

Копошилки

Содержимое статьи:

Подзаголовок 1: Электронное окисление

• Определим окислитель: KMnO4 (уменьшает степень окисления марганца)
• Полуреакция окисления: MnO4- → MnO2
• Уравновесим электроны, полученные и отданные:
  

  2MnO4- → 2MnO2 + 4e-

  Подзаголовок 2: Электронное восстановление

• Определим восстановитель: SO2 (увеличивает степень окисления серы)
• Полуреакция восстановления: SO2 → SO42-
• Уравновесим электроны, полученные и отданные:
  

  SO2 + 2H2O → SO42- + 4H+ + 2e-

  Подзаголовок 3: Уравновешивание полуреакций

• Уравняем число электронов в обеих полуреакциях:
  

  2MnO4- → 2MnO2 + 8e-
  
  SO2 + 2H2O → SO42- + 4H+ + 4e-

• Умножим полуреакцию окисления на 2, чтобы получить 8 электронов:
  

  4MnO4- → 4MnO2 + 16e-
  
  SO2 + 2H2O → SO42- + 4H+ + 4e-

  Подзаголовок 4: Составление уравненного уравнения

• Сложим уравненные полуреакции:
  

  4MnO4- + SO2 + 2H2O → 4MnO2 + SO42- + 4H+

• Уравновесим ионы водорода (H+) с обеих сторон уравнения путем добавления молекул воды:
  

  4MnO4- + SO2 + 2H2O → 4MnO2 + SO42- + 4H2O + 2H+

• Уравновесим заряды с обеих сторон уравнения путем добавления ионов калия (K+):
  

  4K++ 4MnO4- + SO2 + 2H2O → 4MnO2 + K2SO4 + 4H2O + 2H+

• Уравновесим ионы калия (K+) с обеих сторон уравнения:
  

  2K++ 4MnO4- + SO2 + 2H2O → 4MnO2 + K2SO4 + 4H2O + 2H+ + 2K+

  Конечное уравненное уравнение:

  2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2K2SO4 + 2MnO2 + 4H2SO4