Компания «ChemSolvers» представляет подробную продающую статью о готовом решении химической задачи №073. В материалах — четкое пошаговое вычисление pH смешанного раствора фосфатной буферной системы, сопровождаемое удобной формы выдачи: файл Word с полным разбором и схемой расчета. Цена и условия указаны ниже.

Уникальное предложение

• Что предлагает продукт: готовый полноформатный разбор задачи по химии №073 с пошаговыми расчетами и объяснениями, оформленный в Word-файле для быстрого использования.
• Как это работает: в документе подробно расписаны все этапы вычисления pH для смеси дву- и монозамещённых фосфатов калия, используя буферную систему фосфатов.
• Цена и доступ: файл продаётся за 1.24 $, моментальный доступ после оплаты.
• Дополнительные условия: если не открывается файл, в описании проекта указано, как установить архиватор RAR; внутри архива — оригинальное решение в формате Word.

Преимущества решения

• Ясная структура: решение подано в виде логически выстроенного пошагового алгоритма.
• Применимость: метод подходит для задач на буферные системы фосфатов и для примеров с количеством веществ и разведением.
• Читабельность: объяснения рассчитаны на студентов и преподавателей, содержит пояснения к каждому шагу.
• Надёжность: использованы классические константы кислотности pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.2, pKa3 = 11.9 для фосфатной системы H3PO4/H2PO4-/HPO4^2-/PO4^3-.

Разбор задачи №073: как получен результат

Цель задачи: вычислить pH полученного раствора, если смешаны 50 мл 0,2 М KH2PO4 и 25 мл 0,3 М K2HPO4. Даны pKa1 = 2,12; pK2 = 7,2; pK3 = 11,9.

Основные данные и расчеты

• Моли исходных веществ:
  • KH2PO4: 50 мл × 0,2 М = 0,010 моль H2PO4−.
  • K2HPO4: 25 мл × 0,3 М = 0,0075 моль HPO4^2−.
• Общий объём после смешивания: 50 мл + 25 мл = 75 мл = 0,075 л.
• После разведения концентрации в смеси:
  • [H2PO4−] = 0,010 моль / 0,075 л = 0,1333 M.
  • [HPO4^2−] = 0,0075 моль / 0,075 л = 0,1000 M.
• Соотношение концентраций: [HPO4^2−]/[H2PO4−] = 0,1000 / 0,1333 ≈ 0,75.
• Вычисление pH с использованием Henderson–Hasselbalch для второй ступени диссоциации (pKa2 = 7,2):
  • pH = pKa2 + log10([HPO4^2−]/[H2PO4−])
  • pH ≈ 7,2 + log10(0,75) ≈ 7,2 − 0,125 ≈ 7,075.
• Итог: pH полученного раствора приблизительно равен 7,08.

Ключевые выводы

• Смесь образует буферную систему H2PO4−/HPO4^2−, где основное влияние на pH оказывает соотношение этих двух форм и значение pKa2.
• В данной задаче pH полученного раствора находится близко к нейтральному значению и немного ниже, что согласуется с доминированием H2PO4− по объему и концентрации по сравнению с HPO4^2−.

Как использовать данное решение

• Применение примера: решение №073 полезно как шаблон для аналогичных задач с буферами фосфатной системы, где важны соотношения концентраций и использование pKa2.
• Применение на занятиях: можно использовать в качестве образца для самостоятельной работы студентов или для контроля знаний преподавателем.
• Формат файла: Word-документ облегчает распечатку, сохранение и дальнейшее редактирование в учебных целях.

FAQ по продукту

• Что именно включает файл? Полное пошаговое решение задачи №073, включая список данных, расчеты моль и концентраций, применение Henderson–Hasselbalch и вывод pH.
• Какой метод используется? Для решения применяется буферное равновесие фосфатной системы и формула Henderson–Hasselbalch с pKa2 = 7,2.
• Что если не открывается файл? В инструкциях указано, что можно установить архиватор RAR; внутри архива — решение в формате Word.
• Какая цена и способ оплаты? Цена составляет 1.24 $, доступ к файлу после оплаты.
• Можно ли применять к другим задачам? Да, метод пригоден для расчета pH буферных систем на основе фосфатных кисло-основных равновесий, а также для задач с различными исходными концентрациями и объёмами.
• Насколько точен расчет? Результат корректен в рамках предположения идеальной политики активности и без учета влияния ионной силы. При необходимости можно учесть активность и получить более точные значения, используя соответствующие коррекции.

Как приобрести

• Шаг 1: выбрать товар «Решение задачи №073 по химии (Word)».
• Шаг 2: произвести оплату на сумму 1.24 $.
• Шаг 3: загрузить архив и распаковать файл Word с полным решением.
• Шаг 4: документ можно распечатать или сохранить для дальнейшего использования в учёбе.

Итог

Разнообразие химических задач легко решается благодаря структурированным решениям, представленным в этом продукте. Знакомство с задачей №073 демонстрирует, как точные данные о концентрациях и корректные значения pKa позволяют быстро получить корректное значение pH для сложной буферной системы. Для студентов и преподавателей подобный файл служит надёжным инструментом для обучения и проверки знаний.